SEMANA #38

LA DILUCIÓN

Consiste en preparar una solución de menor concentración a partir de otra solución más concentrada.

*La formula de la dilución solo se puede aplicar para la normalidad y la molaridad

SEMANA #37

Seguimos con el tema de las unidades de concentración:

Porcentaje peso a peso (%P/P): Es una medida de la concentración que indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución

Porcentaje volumen a volumen (%V/V): Es una medida de la concentración que  indica el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución:

Fracción Molar: Es una forma de medir la concentración que expresa la proporción en que se encuentra una sustancia respecto a los moles totales de la disolución.

Molalidad (m): Es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente.

Partes por Millón (PPM): Es una unidad de medida de concentración que mide la cantidad de unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto.

SEMANA #36

En esta semana se realizó un Quiz del tema anterior (Normalidad y Molaridad).

Tambien se realizó la feria de emprendimiento.

SEMANA #35

Se comenzó el tema de MOLARIDAD y NORMALIDAD


MOLARIDAD: Es la concentración de una solución expresada en el número de moles disueltos por litro de disolución.

M= nsto/ Vsln(L)

NORMALIDAD: Es la unidad de concentración que corresponde al número de equivalentes de soluto por litro de solución. La normalidad se calcula tomando como referencia una reacción determinada.

N= #eq-gsto/Vsln (L)

SEMANA #34

Vimos qué es y como sacar los equivalente gramo de una solución.

Un equivalente gramo es la cantidad de sustancia que puede producir una mol de cargas positivas a cargas negativas.

En el vídeo, se explicara la forma de sacar el equivalente gramo de un ácido, una base y una sal

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Se comenzó el tema de las unidades de concentración 

SEMANA #33

En esta semana se trato el tema de las propiedades coligativas:

Para dar una mejor explicación del tema, podemos observar el siguiente vídeo:

SEMANA #32

EXPERIMENTO #1

 El huevo se hunde, ya que tiene mayor densidad que el agua

    

DESPUÉS DE UN RATO...

   

Como se puede notar, el huevo despues de un rato, comenzó a flotar y esto es gracias a la sal, ya que esta hace que el huevo se vuelva menos denso y no de hunda.

EXPERIMENTO #2

    

DESPUÉS DE UN RATO...

     

En mi caso, las papas que tenían el azúcar y la sal, se humedecieron bastante, pero la que tenía azúcar se humedeció muchísimo más que la que tenía sal, hasta el punto de llegar a diluirse casi por completo.

EXPERIMENTO #3

   

•••

      

DESPUÉS DE UN RATO...

Nos dimos cuenta de que el agua que no tenía nada se comenzó a congelar, mucho más rápido que las otras 2 mezclas.

Aunque en la imagen no se logra distinguir muy bien, tanto el azúcar, como la sal, dejaron de diluirse en el agua y quedaba todo al fondo .

SEMANA #31

¿Cómo el hombre contamina el agua?

•Basuras, desechos químicos de las fábricas e industrias.

•Aguas residuales y otros residuos que demandan oxígeno (en su mayor parte materia orgánica, cuya descomposición produce la desoxigenación del agua).

•Agentes patógenos, tales como bacterias, virus, protozoarios, parásitos que entran al agua provenientes de desechos orgánicos, que incluyen heces y otros materiales que pueden ser descompuestos por bacterias aerobias.

•Productos químicos, incluyendo los pesticidas, diversos productos industriales, las sustancias tensoactivas contenidas en los detergentes, y los productos de la descomposición de otros compuestos orgánicos.

•Petróleo, especialmente el procedente de los vertidos accidentales.

•Minerales inorgánicos y compuestos químicos.

•Sedimentos formados por partículas del suelo y minerales arrastrados por las tormentas y escorrentías desde las tierras de cultivo, los suelos sin protección (cobertura vegetal), las explotaciones mineras, las carreteras y los derribos urbanos.

•Sustancias radioactivas procedentes de los residuos producidos por la minería y el refinado del uranio y el torio, las centrales nucleares y el uso industrial, médico y científico de materiales radiactivos.

•El calor también puede ser considerado un contaminante cuando el vertido del agua empleada para la refrigeración de las fábricas y las centrales energéticas hace subir la temperatura del agua de la que se abastecen.

PLANTA DE SAN FERNANDO: 

PLANTA DE BELLO:

VÍDEOS DE CONTAMINACIÓN AMBIENTAL EN EL AGUA:

 

¿Como podemos descontaminar el agua?

• Desinfección: El cloro es un muy buen desinfectante para reducir o eliminar bacterias o virus del agua, sin embargo, la cloración desinfecta el agua, pero no la purifica por completo.

•Filtración con medios granulares: La filtración es el proceso de purificación que elimina los sólidos suspendidos en el agua. Los filtros que utilizan medios granulares, también se llaman de lecho profundo.
Los medios granulares más comunes son arena sílica, zeolita, antracita, granateo la combinación de algunos de ellos en lo que se denomina un lecho multimedia.

•Carbón activado granular: Este es un excelente absorbente de compuestos orgánicos que pueden ser tóxicos o producir color, olor o sabor al agua.

•Suavización: Para suavizar se utiliza una resina de intercambio iónico, cargada negativamente. Se trata de esferas sintéticas con matriz polimérica, capaces de intercambiar iones en un líquido, de acuerdo con su carga y la intensidad de la misma. Para el proceso de suavización se utiliza resina cationica fuerte.

•Ósmosis Inversa: Sólo se requiere osmotizar el agua cuando se busca disminuir la concentración de sales presentes en ella.

•Ozono: En este punto, el agua ya está purificada y es apta para beber. Sin embargo es necesario utilizar métodos de desinfección para proteger el agua contra contaminación bacteriana por fuentes externas posteriores a la ósmosis inversa.
El proceso generación de ozono parte de oxígeno molecular, que pasa a través de una cámara especial en el que se expone a una carga eléctrica con el voltaje suficiente para romper el enlace covalente del O2 y recombinar en moléculas triatómicas de oxígeno. Este tipo de generación de ozono se conoce como “de descarga de corona".

•Esterilizador luz ultravioleta: Como una última etapa de esterilización y previo al embotellado, como una segunda barrera de protección, se utiliza una lámpara de luz ultravioleta en la que el agua pasa a través de una cámara que integra una fuente de luz ultravioleta de la longitud de onda adecuada para impedir la reproducción y proliferación bacteriana o viral en caso de estar presente.

Estas etapas pueden variar dependiendo de la calidad del agua a tratar y de la que desea obtenerse. Siempre es mejor acudir con un especialista en tratamiento de agua para brinde el soporte y diseñe el tren de tratamiento más adecuado.

SEMANA #30

SE REALIZÓ EL ACUMULATIVO.

SEMANA #29

SEMANA #28

Revisión del cuaderno

SEMANA #27

SE REALIZO EL LABORATORIO SOBRE LAS REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMÉTRICAS.

LOGROS: 

•Efectuar una reacción química de oxido-reducción. 

•Efectuar algunas reacciones químicas para realizar cálculos estequiometricros.

MATERIALES:

       •Alcohol (etanol) ⟶ reactivo.                   •Mechero de alcohol

       

                                                       


                                   

         •Vaso precipitado.                                   •  AgNO3/Cu ⟶ Reactivos.   

                              

       •Alambre de cobre.                
                        •Tubos de ensayo.                            
                                      

 •Agua destilada.

SEMANA #26

Actividad Inicial:
 A                        
 E                              ¿Quién llego tarde?
 O                                R/=No leo i
 U 


¿COMO CALCULAR LOS LITROS (VOLUMEN) CUANDO EL PRODUCTO ES UN GAS?


En una reacción se parte de 200g de KClO3 que se encuentran al 90% de pureza ¿Cuántas moles y cuántos gramos se obtienen de KCl se obtienen? ¿Cuántos litros de O2 se obtienen en la reacción?

Para calcular el volumen de un gas. Se debe tener en cuenta la hipótesis de avogadro que dice que una mol de cualquier gas,  condiciones normales ocupa un volumen de 22,4 litros.

Realizamos varios ejercicios y dejaron como tarea un informe virtual.

SEMANA #25

SEMANA #24

En esta semana el profesor nos enseño algunos problemas de estequiometria y nos puso algunos ejercicios, los cuales realizamos en la clase con él 

También vimos el PORCENTAJE DE EFICIENCIA DE LAS RXQCAS.

Ninguna reacción química es 100% eficiente, es decir, la totalidad de los reactivos no se transforman en todo el producto teóricamente esperados.

SE REALIZÓ UN TALLER...

SEMANA #23

En esta clase el maestro nos explico mejor el tema del balanceo por redox.

Nos explico el ARDE y el AGOTE...

ARDE: Es el agente reductor, dona electrones.

AGOTE: Es el agente oxidante, toma electrones.

Y nos dio la definición de un CATALIZADOR

Un catalizador es una sustancia que influye en la velocidad de una reacción química. 

Terminamos con un taller para balancear por redox.

SEMANA #22

Comenzamos viendo las interpretaciones de las reacciones químicas.

2H2 + O2 → 2H2O

2moles + 1mol →2moles

2moleculas+1melecula → 2moleculas

4gH      +     32gO      →     36g


Clasificaciones de las RXQCAS

Las reacciones químicas se clasificas con los cambios que ocurren y la energía implicada en dicho proceso.

• Reacciones de síntesis (formación): Son aquellas en las cuales 2 o más sustancias simples se unen para formar una más compleja.

A + B ⟶ C

• Reacciones de descomposición: Son  en las que cuando hay una sustancia compleja, se descompone en sustancias mas simples

AB ⟶ A+B

• Reacciones de desplazamiento (sustitución simple): Es cuando un reactivo reacciona con un compuesto y ocupa el lugar de otro elemento.

A + BC ⟶ AC + B

• Reacciones de doble desplazamiento (sustitución doble):

AB + CD ⟶ AC + BD
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Terminamos con una consulta de como balancear por Redox

PASOS↴

1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.

2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.

3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).

4.- Escribir la diferencia de números de oxidación de un mismo elemento.

5.- Multiplicar la diferencia de números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.

6.- Cruzar los resultados.

7.- Colocar los resultados como coeficientes en el lugar correspondiente.

8.-Completar el balanceo por tanteo.

9.- Verifica la cantidad de átomos en cada miembro de la ecuación.

10.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.

SEMANA #21

El primer tema que se empezó este periodo es ESTEQUIOMETRIA....

La estequiometria es la parte de la química que se realiza para resolver problemas que necesitan cálculos químicos.

Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.

Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una re-ordenación de los átomos.

Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.

2H2 +  O2 2H2O

Reactivos Productos

4H y   2O = 4H + 2O

Vimos las CLASES DE ECUACIONES...

Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química en la cual los nombres de los elementos químicos y de los compuesto, son reemplazados por símbolos.

 También vimos las REACCIONES QUÍMICAS...

Las reacciones químicas son aquellas que se refieren a la transformación de la materia

SEMANA #20

SE REALIZÓ LA PRUEBA DE PERIODO

SEMANA #19

Se termino la segunda parte del laboratorio.

En este vimos varios elementos como:

EL SODIO:
             

MERCURIO: 

ALUMINIO:

MAGNESIO:

Y OTROS ELEMENTOS MÁS CON LOS CUALES DIMOS POR TERMINADO LOS DOS LABORATORIOS Y REALIZAMOS EL INFORME PARA ENTREGARLO.

SEMANA #18

• Se realizaron evaluaciones de temas vistos anteriormente.

• Comenzamos un laboratorio, identificando los metales y los no metales. Por medio de la conducción  eléctrica.
                           Algo así ↝

Y vimos un tema nuevo: 

LAS SALES

Son compuestos que resultan de la reacción química de un ácido, con una base o hidróxido.

SEMANA #17

Nos explicaron sobre los ácidos y como se forman.

↠Ácidos↞ Son compuestos que se caracterizan porque su primer elemento es el hidrógeno seguido de in no metal, aunque hay excepciones y pueden tener o no oxígeno.

Los ácidos se reconocen porque enrojecen el papel tornasol a azul.

LOS ÁCIDOS NO SE SIMPLIFICAN

PASOS

↡

1. Se toma un oxido ácido (no metal)
2. Se agrega agua y se pone la flecha que indica que se forma o produce.
3. Se escribe el hidrógeno, el elemento y el oxigeno.
4. Se determina el estado de oxidación del no metal y coloca. El grupo en la tabla para determinar el # de hidrógenos que lleva el ácido. 
5. Se determina el # de hidrógenos, se suma con el estado de oxidación del no metal y se divide entre 2. El resultado es el # de oxígenos.
6. Se balancea la ecuación. 

CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS

↡

1.Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

2.Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

3.Son corrosivos.

4.Producen quemaduras en la piel.

5.Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.

6.Reaccionan con metales activos formando sal e hidrógeno.

7.Reaccionan con bases para formar sal más agua.

8.Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal más agua.

SEMANA #16

HIDRÓXIDOS: Están formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH) como: KOH, NaOH, CaOH2, Al(OH)3.

Los hidróxidos se obtienen por la reacción química de un oxido básico (metal) con el agua. 

SE REALIZARON VARIOS EJERCICIOS Y SE FORMARON HIDRÓXIDOS

Aprendimos como nombrar los ácidos con la forma:

TRADICIONAL:

STOKC:

SISTEMÁTICA:

SEMANA #15

VIMOS UN TEMA LLAMADO NOMENCLATURAS

Es la parte de la química que sirve para dar el nombre a los compuestos químicos.

FUNCIÓN QUÍMICA: Es el conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de especies químicas. El comportamiento común se debe a los grupos funcionales.

FUNCIÓN OXIDO: Son compuestos formados por un elemento (metal o no metal) con el oxígeno. 

ESTADO DE OXIDACIÓN: Es la carga aparente positiva o negativa que tiene un elemento.

VALENCIA: Indica el número de enlaces que puede formar un elemento.




También vimos los principales grupos funcionales


Y por ultimo se dio explicación a las BASES (Hidróxidos o Álcalisis).