SEMANA #20

SE REALIZÓ LA PRUEBA DE PERIODO

SEMANA #19

Se termino la segunda parte del laboratorio.

En este vimos varios elementos como:

EL SODIO:
             

MERCURIO: 

ALUMINIO:

MAGNESIO:

Y OTROS ELEMENTOS MÁS CON LOS CUALES DIMOS POR TERMINADO LOS DOS LABORATORIOS Y REALIZAMOS EL INFORME PARA ENTREGARLO.

SEMANA #18

• Se realizaron evaluaciones de temas vistos anteriormente.

• Comenzamos un laboratorio, identificando los metales y los no metales. Por medio de la conducción  eléctrica.
                           Algo así ↝

Y vimos un tema nuevo: 

LAS SALES

Son compuestos que resultan de la reacción química de un ácido, con una base o hidróxido.

SEMANA #17

Nos explicaron sobre los ácidos y como se forman.

↠Ácidos↞ Son compuestos que se caracterizan porque su primer elemento es el hidrógeno seguido de in no metal, aunque hay excepciones y pueden tener o no oxígeno.

Los ácidos se reconocen porque enrojecen el papel tornasol a azul.

LOS ÁCIDOS NO SE SIMPLIFICAN

PASOS

↡

1. Se toma un oxido ácido (no metal)
2. Se agrega agua y se pone la flecha que indica que se forma o produce.
3. Se escribe el hidrógeno, el elemento y el oxigeno.
4. Se determina el estado de oxidación del no metal y coloca. El grupo en la tabla para determinar el # de hidrógenos que lleva el ácido. 
5. Se determina el # de hidrógenos, se suma con el estado de oxidación del no metal y se divide entre 2. El resultado es el # de oxígenos.
6. Se balancea la ecuación. 

CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS

↡

1.Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

2.Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

3.Son corrosivos.

4.Producen quemaduras en la piel.

5.Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.

6.Reaccionan con metales activos formando sal e hidrógeno.

7.Reaccionan con bases para formar sal más agua.

8.Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal más agua.

SEMANA #16

HIDRÓXIDOS: Están formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH) como: KOH, NaOH, CaOH2, Al(OH)3.

Los hidróxidos se obtienen por la reacción química de un oxido básico (metal) con el agua. 

SE REALIZARON VARIOS EJERCICIOS Y SE FORMARON HIDRÓXIDOS

Aprendimos como nombrar los ácidos con la forma:

TRADICIONAL:

STOKC:

SISTEMÁTICA:

SEMANA #15

VIMOS UN TEMA LLAMADO NOMENCLATURAS

Es la parte de la química que sirve para dar el nombre a los compuestos químicos.

FUNCIÓN QUÍMICA: Es el conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de especies químicas. El comportamiento común se debe a los grupos funcionales.

FUNCIÓN OXIDO: Son compuestos formados por un elemento (metal o no metal) con el oxígeno. 

ESTADO DE OXIDACIÓN: Es la carga aparente positiva o negativa que tiene un elemento.

VALENCIA: Indica el número de enlaces que puede formar un elemento.




También vimos los principales grupos funcionales


Y por ultimo se dio explicación a las BASES (Hidróxidos o Álcalisis).

SEMANA #14

¿QUÉ ES UN ENLACE QUÍMICO? 

fusión de átomos y moléculas para formar compuestos químicos más grandes y complejos dotados de estabilidad. En este proceso los átomos o moléculas alteran sus propiedades físicas y químicas, constituyendo nuevas sustancias homogéneas (no mezclas), inseparables a través de mecanismos físicos como el filtrado o el tamizado.


Es un hecho que los átomos que forman la materia tienden a unirse y alcanzar condiciones más estables que en solitario, a través de diversos métodos que equilibran o comparten sus cargas eléctricas naturales. Se sabe que los protones en el núcleo de todo átomo poseen carga positiva (+) y los electrones alrededor poseen carga negativa (-), mientras que los neutrones, también en el núcleo, no tienen carga, pero aportan masa (y, por lo tanto, gravedad.

Los enlaces químicos ocurren en la naturaleza y forman parte tanto de sustancias inorgánicas como de formas de vida, ya que sin ellos no podrían construirse las proteínas y aminoácidos complejos que conforman nuestros cuerpos.

De manera semejante, los enlaces químicos pueden romperse bajo ciertas y determinadas condiciones, como al ser sometidos a cantidades de calor, a la acción de la electricidad, o a la de sustancias que rompan la unión existente y propicien otras nuevas junturas.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

 Enlace iónico
Es la unión de un metal con un no metal

 Enlaces covalentes:
Es la unión de dos NO metales

 Enlace metálico
Es la unión entre dos átomos de metales