SEMANA #21

El primer tema que se empezó este periodo es ESTEQUIOMETRIA....

La estequiometria es la parte de la química que se realiza para resolver problemas que necesitan cálculos químicos.

Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los átomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química.

Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una re-ordenación de los átomos.

Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.

2H2 +  O2 2H2O

Reactivos Productos

4H y   2O = 4H + 2O

Vimos las CLASES DE ECUACIONES...

Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química en la cual los nombres de los elementos químicos y de los compuesto, son reemplazados por símbolos.

 También vimos las REACCIONES QUÍMICAS...

Las reacciones químicas son aquellas que se refieren a la transformación de la materia

SEMANA #20

SE REALIZÓ LA PRUEBA DE PERIODO

SEMANA #19

Se termino la segunda parte del laboratorio.

En este vimos varios elementos como:

EL SODIO:
             

MERCURIO: 

ALUMINIO:

MAGNESIO:

Y OTROS ELEMENTOS MÁS CON LOS CUALES DIMOS POR TERMINADO LOS DOS LABORATORIOS Y REALIZAMOS EL INFORME PARA ENTREGARLO.

SEMANA #18

• Se realizaron evaluaciones de temas vistos anteriormente.

• Comenzamos un laboratorio, identificando los metales y los no metales. Por medio de la conducción  eléctrica.
                           Algo así ↝

Y vimos un tema nuevo: 

LAS SALES

Son compuestos que resultan de la reacción química de un ácido, con una base o hidróxido.

SEMANA #17

Nos explicaron sobre los ácidos y como se forman.

↠Ácidos↞ Son compuestos que se caracterizan porque su primer elemento es el hidrógeno seguido de in no metal, aunque hay excepciones y pueden tener o no oxígeno.

Los ácidos se reconocen porque enrojecen el papel tornasol a azul.

LOS ÁCIDOS NO SE SIMPLIFICAN

PASOS

↡

1. Se toma un oxido ácido (no metal)
2. Se agrega agua y se pone la flecha que indica que se forma o produce.
3. Se escribe el hidrógeno, el elemento y el oxigeno.
4. Se determina el estado de oxidación del no metal y coloca. El grupo en la tabla para determinar el # de hidrógenos que lleva el ácido. 
5. Se determina el # de hidrógenos, se suma con el estado de oxidación del no metal y se divide entre 2. El resultado es el # de oxígenos.
6. Se balancea la ecuación. 

CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS

↡

1.Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

2.Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

3.Son corrosivos.

4.Producen quemaduras en la piel.

5.Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.

6.Reaccionan con metales activos formando sal e hidrógeno.

7.Reaccionan con bases para formar sal más agua.

8.Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal más agua.

SEMANA #16

HIDRÓXIDOS: Están formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH) como: KOH, NaOH, CaOH2, Al(OH)3.

Los hidróxidos se obtienen por la reacción química de un oxido básico (metal) con el agua. 

SE REALIZARON VARIOS EJERCICIOS Y SE FORMARON HIDRÓXIDOS

Aprendimos como nombrar los ácidos con la forma:

TRADICIONAL:

STOKC:

SISTEMÁTICA:

SEMANA #15

VIMOS UN TEMA LLAMADO NOMENCLATURAS

Es la parte de la química que sirve para dar el nombre a los compuestos químicos.

FUNCIÓN QUÍMICA: Es el conjunto de propiedades comunes que caracterizan una serie de especies químicas. El comportamiento común se debe a los grupos funcionales.

FUNCIÓN OXIDO: Son compuestos formados por un elemento (metal o no metal) con el oxígeno. 

ESTADO DE OXIDACIÓN: Es la carga aparente positiva o negativa que tiene un elemento.

VALENCIA: Indica el número de enlaces que puede formar un elemento.




También vimos los principales grupos funcionales


Y por ultimo se dio explicación a las BASES (Hidróxidos o Álcalisis).