SEMANA #14

¿QUÉ ES UN ENLACE QUÍMICO? 

fusión de átomos y moléculas para formar compuestos químicos más grandes y complejos dotados de estabilidad. En este proceso los átomos o moléculas alteran sus propiedades físicas y químicas, constituyendo nuevas sustancias homogéneas (no mezclas), inseparables a través de mecanismos físicos como el filtrado o el tamizado.


Es un hecho que los átomos que forman la materia tienden a unirse y alcanzar condiciones más estables que en solitario, a través de diversos métodos que equilibran o comparten sus cargas eléctricas naturales. Se sabe que los protones en el núcleo de todo átomo poseen carga positiva (+) y los electrones alrededor poseen carga negativa (-), mientras que los neutrones, también en el núcleo, no tienen carga, pero aportan masa (y, por lo tanto, gravedad.

Los enlaces químicos ocurren en la naturaleza y forman parte tanto de sustancias inorgánicas como de formas de vida, ya que sin ellos no podrían construirse las proteínas y aminoácidos complejos que conforman nuestros cuerpos.

De manera semejante, los enlaces químicos pueden romperse bajo ciertas y determinadas condiciones, como al ser sometidos a cantidades de calor, a la acción de la electricidad, o a la de sustancias que rompan la unión existente y propicien otras nuevas junturas.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

 Enlace iónico
Es la unión de un metal con un no metal

 Enlaces covalentes:
Es la unión de dos NO metales

 Enlace metálico
Es la unión entre dos átomos de metales

SEMANA #13

Se vieron las propiedades periódicas de los elementos químicos

Estas son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, osea, dependiendo de su número atómico.

Los elementos en la tabla se ubican por número atómico creciente, es decir, de menor a mayor.

Las propiedades periódicas se dividen en dos bloques, Relaciones de tamaño y relaciones de energía.

En las relaciones de tamaño se encuentra:

El radio atómico: que es la distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón más lejano, este aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha en la tabla periódica.

El radio iónico: al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Éste aumenta en la tabla de derecha a izquierda por los períodos y de arriba hacia abajo en los grupos.

En las relaciones de energía se encuentra:

El potencial de ionización: Es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de un elemento en estado gaseoso. Este aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla.

Afinidad electrónica: Es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón. Aumenta en cada periodo de izquierda a derecha y en cada grupo de abajo hacia arriba.

Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. En cada grupo aumenta de abajo hacia arriba y en cada periodo de izquierda a derecha.

SEMANA #12

SE REALIZÓ UN LABORATORIO CON EL MÉTODO DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 

Trabajamos:
❀La filtración: Se basa en la separación de 2 sólidos por medio de un papel o filtro poroso, el cual permite retener los sólidos más grandes que los poros y así dar paso a los líquidos y partículas más pequeñas.

❀ Cromatografía en columna: Es un método que se utiliza para aislar un solo compuesto químico de una mezcla.

❀Evaporación: Consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial.

❀Cromatografía en papel: Es una técnica de separación de sustancias que se basa en las diferentes velocidades con que son arrastradas cada una de ellas a través de un medio poroso por un disolvente en movimiento.
A medida que el disolvente va desplazándose por el papel de filtro  (medio poroso),arrastra consigo los pigmentos que contiene la mancha de tinta. Como no todos son arrastrados con la misma velocidad, al cabo de un rato se forman unas franjas de colores que corresponden a los componentes de la tinta del rotulador.

SEMANA #11

HISTORIA DE LA QUÍMICA

SEMANA #10

• Realizamos la actividad inicial.
• Vimos un vídeo sobre los factores que causan el infarto al miocardio.
• Vimos el modelo atómico actual. Este se divide en dos partes fundamentales las cuales son: El núcleo y La corteza

 EL NÚCLEO: Es la parte central del átomo y allí se centra la mayoría de la masa de átomo, en ellos están ubicados los portones y los neutrones.

 LA CORTEZA: Esta formada por los niveles de energía, no todos los electrones tienen la misma cantidad de energía, cuando están más cerca poseen menor energía y cuando se encuentran mas retirados, poseen más energía.

SEMANA #9

SE REALIZÓ EL EXAMEN DE PERIODO 

SEMANA#8

SE REALIZÓ UNA CONSULTA SOBRE LOS MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS:

• Decantación
• Filtración 
• Separación
• Tamizado
• Destilación 
• Cristalización 
• Flotación 
• Cromatografía

Vimos unas imágenes de Dubai y realizamos una actividad inicial.

IESSUEL

          Nº1                                                                                      Nº2

                                           

        

         Nº3                                                                                      Nº4

                                          

                                                             Nº5      

            

         Nº6                                                                                       Nº7

                                            

        Nº8                                                                                         Nº9

                                            

                                                               Nº10

                                                             

        Nº11                                                                                          Nº12

                                              

       Nº13                                                                                           Nº14

                                              

                                                               Nº15