Se vieron las propiedades periódicas de los elementos químicos
Estas son características propias de dichos elementos que varían de acuerdo a su posición en la tabla periódica, osea, dependiendo de su número atómico.
Los elementos en la tabla se ubican por número atómico creciente, es decir, de menor a mayor.
Las propiedades periódicas se dividen en dos bloques, Relaciones de tamaño y relaciones de energía.
En las relaciones de tamaño se encuentra:
El radio atómico: que es la distancia que existe del núcleo de un átomo a su electrón más lejano, este aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha en la tabla periódica.
El radio iónico: al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Éste aumenta en la tabla de derecha a izquierda por los períodos y de arriba hacia abajo en los grupos.
En las relaciones de energía se encuentra:
El potencial de ionización: Es la energía que necesita un átomo para separar un electrón de un elemento en estado gaseoso. Este aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla.
Afinidad electrónica: Es la energía liberada por un átomo gaseoso cuando captura un electrón. Aumenta en cada periodo de izquierda a derecha y en cada grupo de abajo hacia arriba.
Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace químico en una molécula. En cada grupo aumenta de abajo hacia arriba y en cada periodo de izquierda a derecha.
ESTADO DE OXIDACIÓN: Es la carga aparente positiva o negativa que tiene un elemento.
