MODELOS ATÓMICOS
Demócrito y Leucipo desarrollaron la teoría atómica del universo, la cual dice que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, es decir, la materia son elementos infinitamente pequeños, los cuales no podemos percibir con nuestros sentidos, a estos Demócrito los llamo átomos.
Demócrito y Leucipo decían que:
Esta teoría se descartó, debido a que otros filósofos tenían ideas diferentes acerca de esto y decían que la materia esta formada por Fuego, Tierra, Aire y agua. Así que como la teoría contradecía a la de otros filósofos, esta no tuvo aceptación alguna.
Dalton desarrollo la teoría que decía que la materia estaba formada por partículas compactas, esféricas e indivisibles las cuales llamó átomos. Este decía que los átomos no se crean ni se destruyen, solo se reordenan. También decía que hay un número limitado de átomos y a partir de las combinaciones entre ellos, se forman todas las sustancias
Es el primer modelo atómico, según el cual se postula que:
Es el primer modelo atómico, según el cual se postula que:
- Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades)
- Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades
- Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples
El modelo atómico de Dalton fue sustituido por el Modelo Atómico de Thomson al descubrir que los átomos no son indivisibles sino que están formados por partículas de carga positiva y otras de carga negativa.
Bohr dice que los electrones sólo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón.
El modelo de Bohr está basado en los siguientes postulados, que son válidos para átomos con un sólo electrón como el hidrógeno, y permitió explicar sus espectros de emisión y absorción.
- Primer postulado: estabilidad del electrón.
- Segundo Postulado: órbitas o niveles permitidos
- Tercer Postulado: Niveles estadonarios de energía.
- Cuarto Postulado: emisión y absorción
el modelo atómico de Böhr también tuvo que se descartó al no poder explicar los espectros de átomos más complejos.
Thompson sostuvo que los átomos son esferas de materia con carga positiva y con electrones repartidos como pequeños gránulos.
Los postulados de Thompson son:
- Dichos electrones están repartidos de manera uniforme en todo el átomo.
- El átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas"
- El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva.
El Modelo Atómico de Thomson fue sustituido por el Modelo Atómico de Rutherford al descubrir que el átomo no es compacto sino que está prácticamente vacío, concentrándose la carga positiva en un pequeño núcleo alrededor del cual están los electrones.
Rutherford en su modelo atómico describe al átomo como un núcleo pequeño, denso y con carga positiva en su nucleo, en el que se concentra casi toda la masa, alrededor de la cual los componentes ligeros y negativos, llamados electrones, circulan a cierta distancia, como planetas que giran alrededor del Sol.
Los postulados de Rutherford fueron:
- El átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo
- En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo
- El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva
- El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo
El Modelo Atómico de Rutherford fue sustituido por el Modelo Atómico de Borh que daba una explicación a la estabilidad de las órbitas de los eletrones y a los espectros de emisión característicos de cada elemento al calentarlos
